Tổng quan cơ bản
Bazơ (còn được gọi là kiềm hoặc hiđroxit kim loại) là hợp chất gồm một kim loại hoặc ion nh4+ liên kết với một hoặc nhiều phân tử oh-. Các bazơ và hợp chất có độ pH lớn hơn 7 thường được gọi là các hợp chất cơ bản. Các bazơ phổ biến là koh, ba(oh)2, ca(oh)2, naoh, be(oh)2, mg(oh)2, cu(oh)2, fe(oh)2…
Tính chất vật lý của bazơ
- Các bazơ thường có mùi và vị đắng, các bazơ tan trong nước thường không màu và các bazơ (kết tủa) không tan trong nước thường có màu.
- Các bazơ mạnh ăn mòn chất hữu cơ.
- Chuyển màu của chỉ thị metyl da cam sang màu vàng.
- Độ pH kiềm lớn hơn 7.
-
Các chất kiềm tan trong nước được gọi là kiềm và kiềm thổ.
cơ sở kim loại kiềm lioh, naoh, koh…
Dinitơ kiềm thổ: ba(oh)2, ca(oh)2,…
-
Kiềm không tan trong nước.
Các hydroxit của nhiều kim loại như be, al, mn, zn, cr, fe, co, ni, sn, pb, cu, … mg(oh)2 chỉ tan trong nước nóng.
-
Ngoài ra người ta còn chia đế thành các loại sau:
- Các bazơ kim loại như natri hydroxit naoh, nhôm hydroxit aloh3…
- Ammonia (nh3) và các amin bazơ.
- Các hợp chất bazơ chứa vòng thơm và các bazơ thơm khác (các hợp chất chứa vòng thơm được gọi là aren, bao gồm các chất đồng đẳng của benzen c6h6 và c6h6)
Đọc tên cơ sở
Tên bazơ = tên kim loại (hoặc đọc hóa trị nếu kim loại có nhiều trạng thái hóa trị) + hydroxit.
Ví dụ:
cuoh2 : đồng hydroxit (ii)
koh: kali hydroxit
mgoh2: magie hydroxit
Tính chất hóa học của bazơ
Các thao tác với chỉ báo màu
Dung dịch bazơ chuyển sang màu xanh quỳ tím.
Dung dịch bazơ chuyển sang màu đỏ phenolphtalein không màu và màu vàng da cam metyl.
Dung dịch kiềm phản ứng với oxit axit tạo thành muối và nước
Ví dụ:
2naoh + so2 → na2so3 + h2o
3caoh2 + p2o5 → ca3po42↓ + 3h2o
baoh2 +co2 →baco3 +h2o
Bazơ phản ứng với axit tạo thành muối và nước (phản ứng trung hòa)
Bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước. Phản ứng này còn được gọi là phản ứng trung hòa.
Ví dụ:
naoh + hcl→ nacl+ h2o
cuoh2 + h2so4 → cuso4 + 2h2o
koh + hno3→kno3 + h2o
Dung dịch bazơ phản ứng với dung dịch muối để tạo thành muối mới và bazơ mới
Ví dụ:
2koh + cuso4 → k2so4 + cuoh2↓
caoh2 + mgso4 ííííííí → mgoh2 +caso4 (khó tan)
2naoh + mgcl2 → 2nacl+ mgoh2
Nhiệt phân các bazơ không tan thành oxit và nước
Ví dụ:
cuoh2 → cuo + h2o.
mgoh2 → mgo + h2o.
2feoh3 →fe2o3 + 3h2o.
Một số điểm chung
Natri Hydroxit
Natri hydroxit, còn được gọi là xút ăn da hoặc xút ăn da, là tinh thể màu trắng và có khả năng hút ẩm mạnh. Nó dễ dàng hòa tan trong nước và tỏa nhiệt để tạo thành dung dịch kiềm không màu.
Dung dịch natri hydroxit gây nhờn và ăn mòn da.
Là một bazơ mạnh nên tính chất của nó là phản ứng với axit tạo thành muối tan và nước.
2naoh + h2so4 → na2so4 + 2h2o
3naoh + h3po4 → na3po4 +3 h2o
2naoh + h2co3 → na2co3 + 2h2o
Phản ứng với oxit axit: no2, so2, co2…
2naoh + so2 → na2so3 + h2o
naoh + so2 → nahso3
2noh+ 2no2 → 2nano3+h2o
naoh + co2 → nahco3
Phản ứng với muối:
fecl3 + 3naoh →feoh3 + 3nacl
cuno32 + 2naoh → cuoh2 + 2nano3
Tác dụng với hợp chất lưỡng tính (nhôm, kẽm…)
al + nah + h2o → naalo2 + 32h2
2naoh + al2o3 → 2naalo2 + h2o
naoh + alo3 → naalo2 + 2h2o
Nó có thể được điều chế bằng cách cho natri peroxit phản ứng với nước
na2o2 + h2o → 2naoh + 12o2
Kali hydroxit
Kali hydroxit là chất rắn kết tinh màu trắng, không mùi, hút ẩm, dễ hòa tan trong nước và tạo thành một bazơ có tính ăn mòn cao khi hòa tan trong nước.
k + h2o → koh + 12h2
Một số phản ứng koh điển hình
h2so4 +2koh → k2so4 + h2o
nh43po4 + koh → k3po4 + nh3 + h2o
alno33 + 3koh → aloh3 + kno3
fecl2 + 2koh → feoh2 + 2kcl
-
-
