Hoá9

Video Hoá9

Sau buổi học, học viên sẽ có những hiểu biết cơ bản về tính chất hóa học của axit, làm nền tảng cho các vấn đề nghiên cứu tiếp theo sau này. p>

Bạn Đang Xem: Giải Hoá 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit SGK trang 14

Giải bài tập 9 bài 3 sgk

Giải 1 Trang 14 Bài 9

Dùng mg, mgo, mg(oh)2 và dung dịch axit sunfuric loãng, viết phương trình hóa học điều chế magie sunfat.

Giải pháp thay thế:

Phương trình hóa học:

mg + h2so4(pha loãng) → mgso4 + h2

mgo + h2so4 → mgso4 + h2o

mg(oh)2 + h2so4 → mgso4 + 2h2o

Bài 9, trang 14, câu hỏi 2

Có các chất sau: cuo, mg, al2o3, fe(oh)3, fe2o3. Vui lòng chọn một trong các chất đã cho được tạo thành do phản ứng với dung dịch hcl:

a)Chất khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí.

b) Dung dịch có màu xanh lam.

c)Dung dịch có màu vàng nâu.

d)Dung dịch không màu.

Viết phương trình phản ứng.

Giải pháp thay thế:

a)Khí nhẹ hơn không khí và dễ cháy trong không khí là h2.

mg + 2hcl → mgcl2 + h2

b) Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch cucl2.

cuo + 2hcl → cucl2 + h2o

c) Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch fecl3.

fe(oh)3 + 3hcl → fecl3 + 3h2o

Hoặc fe2o3 + 6hcl → 2fecl3 + 3h2o

Xem Thêm: Soạn bài Tự tình của Hồ Xuân Hương – Ngữ văn 11 – Hoc247.net

d) Dung dịch không màu là dung dịch của mgcl2 và alcl3.

al2o3 + 6hcl → 2alcl3 + 3h2o

mg + 2hcl → mgcl2 + h2

Giáo án 3 trang 14 Bài 9

Viết phương trình phản ứng cho từng trường hợp sau:

a) Magie oxit và axit nitric.

b) Đồng oxit (ii) và axit clohydric.

Xem Thêm : Toán lớp 4 trang 98 Luyện tập – VietJack.com

c) Nhôm oxit và axit sunfuric.

d) Sắt và axit clohydric.

e)Kẽm và axit sunfuric loãng.

Giải pháp thay thế:

Phương trình hóa học của phản ứng:

a) mgo + 2hno3 → mg(no3)2 + h2o

b) cuo + 2hcl → cucl2 + h2o

c) al2o3 + 3h2so4 → al2(so4)3 + 3h2o

d) fe + 2hcl → fecl2 + h2 ↑

e) zn + h2so4(mỏng) → znso4 + h2 ↑ .

Giải 4 Trang 14 Bài 9

Chứa 10 gam hỗn hợp dạng bột gồm kim loại đồng và sắt. Hãy trình bày phương pháp xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong hỗn hợp:

a) Phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học.

b) Phương pháp vật lý.

(Biết rằng đồng không phản ứng với axit clohiđric và axit clohidric loãng).

Giải pháp thay thế:

Xem Thêm: Nợ đọng giá trị hoàn thành: Nhà thầu xuất hóa đơn 100% giá trị nghiệm thu, chủ đầu tư thanh toán 92% giá trị nghiệm thu hoàn thành (92% giá trị theo hóa đơn xuất) còn 8% giữ lại (chờ quyết toán 5%, chờ BH 3%). Đối với công trình lớn trọng điểm như thủy điện Sơn La, thủy điện Lai Châu thực hiện theo cơ chế đặc thù tỉ lệ giữ lại chỉ 3% nhưng tổng số tiền giữ lại từ khi khởi công đến khi hoàn thành cũng lên đến hàng trăm tỷ đồng. Nếu thanh toán chờ quyết toán bằng bảo lãnh thì phí bảo lãnh cũng chiếm tỉ trọng tương đối lớn trong chi phí của nhà thầu, chưa kể khó khăn khi ngân hàng chấp thuận bảo lãnh. Nếu Chủ đầu tư không chấp thuận bảo lãnh hoặc nhà thầu không được ngân hàng bảo lãnh thì nợ đọng luôn luôn từ 3% đến 8% giá trị đã hoàn thành, điều này là khó khăn lớn và gây thiệt hại về kinh tế cho nhà thầu, Tổng Công ty Sông Đà đề nghị: – Chính phủ và các Bộ ngành bổ sung và hoàn thiện các văn bản qui định trong quản lý đầu tư xây dựng, tăng cường công tác quản lý, đảm bảo khi đầu tư không bị vướng mắc về các thủ tục và chỉ được đầu tư khi bố trí đủ vốn. – Chính phủ cần có qui định chế tài: Chủ đầu tư phải mở LC thanh toán cho nhà thầu để tránh nợ đọng kép dài

a) Phương pháp hóa học:

– Ngâm hỗn hợp đồng và sắt trong dung dịch HCl dư.

– Phản ứng xong, lọc lấy chất rắn và rửa nhiều lần trên giấy lọc.

-Chất rắn được sấy khô để thu được bột đồng.

– Cân, giả sử chúng ta nặng 7,2 gam. Như vậy trong hỗn hợp có 7,2g cu và 10-7,2= 2,8g fe

⇒ %cu = (7.2/10).100% = 72% và %fe = 100% – 72% = 28%

pthh: fe + 2hcl → fecl2 + h2↑

cu + hcl → không phản ứng.

b) Phương pháp vật lý:

Sử dụng thanh từ, sau khi bọc đầu từ bằng một miếng nylon mỏng. Nhào nhiều lần hỗn hợp bột trên ta cũng được 2,8g bột fe.

Lý thuyết 9 Bài 3: Hóa học axit

I. Tính chất hóa học của axit

1. Axit sẽ làm đổi màu chất chỉ thị màu

– Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ.

Xem Thêm : Cách Làm Khung Ảnh Handmade Đơn Giản Và Dễ Làm

Ví dụ:

Hóa học 9 Bài 3: Tính chất hóa học của axit - Lý thuyết Hóa học 9

– Trong hóa học, quỳ tím là chất chỉ thị màu của dung dịch axit.

2. Axit phản ứng với kim loại

– Dung dịch axit có thể phản ứng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.

Xem Thêm : Cách Làm Khung Ảnh Handmade Đơn Giản Và Dễ Làm

Ví dụ:

3h2so4(loãng)+2al→al2(so4)3+3h2(↑)

Xem Thêm: Giải toán lớp 6 SGK tập 1 trang 46, 47, 48 đầy đủ và chính xác

2hcl + fe → fecl2 + h2 (↑)

– Các kim loại hg, cu, ag, au, pt… không phản ứng với hcl, h2so4 loãng.

Lưu ý: Axit nitric và axit sunfuric đậm đặc sẽ phản ứng với nhiều kim loại mà không giải phóng khí hydro.

3. Phản ứng axit và bazơ:axit + bazơ → muối + nước

Xem Thêm : Cách Làm Khung Ảnh Handmade Đơn Giản Và Dễ Làm

Ví dụ:

h2so4 + cu(oh)2 → cuso4 + 2h2o

hcl + nah → nacl + h2o

Phản ứng giữa axit và bazơ gọi là phản ứng trung hòa.

4. Phản ứng axit và oxit bazơ: axit + oxit bazơ → muối + nước

Xem Thêm : Cách Làm Khung Ảnh Handmade Đơn Giản Và Dễ Làm

Ví dụ:

6hcl + fe2o3 → fecl3 + 3h2o

h2so4 + mgo → mgso4 + h2o

Ngoài ra, axit phản ứng với muối.

Xem Thêm : Cách Làm Khung Ảnh Handmade Đơn Giản Và Dễ Làm

Ví dụ:

mgco3 + 2hcl → mgcl2 + co2 + h2o

na2so3 + 2hcl → 2nacl + so2 ↑ + h2o

Hai. Axit mạnh và axit yếu

Dựa vào tính chất hóa học, axit được chia thành hai loại:

+ Axit mạnh như hcl, h2so4, hno3…

+ Axit yếu như h2s, h2co3,…

►►Nhấn nút Tải xuống bên dưới để tải xuống các bài Giải Hóa Học 9Bài 3: Hóa Học Axit Trang 14 sgkFile pdf là Nó hoàn toàn miễn phí!

Nguồn: https://dybedu.com.vn
Danh mục: Tin tức & sự kiện

Kiểm tra tiếng Anh trực tuyến

Bạn đã biết trình độ tiếng Anh hiện tại của mình chưa?
Bắt đầu làm bài kiểm tra

Nhận tư vấn lộ trình từ ACET

Hãy để lại thông tin, tư vấn viên của ACET sẽ liên lạc với bạn trong thời gian sớm nhất.