[Bài 2 Hóa học 9] Giải bài 1, 2, 3, 4 SGK Hóa học lớp 9 trang 9: Một số oxit quan trọng (Phần 1) – Chương 1.
Giải bài tập trang 9 SGK Hóa học lớp 9
Bài 1 Có thể dùng phương pháp hóa học nào để nhận biết từng chất trong dãy chất sau?
a) Hai chất rắn màu trắng là cao và na2o.
b) Hai khí không màu là co2 và o2.
Viết phương trình hóa học.
Hướng dẫn sử dụng: Cho riêng biệt từng chất vào cốc nước, khuấy đều cho đến khi các chất không tan nữa rồi lọc thu được 2 dung dịch. Sục khí cacbonic vào từng dung dịch:
Nếu dung dịch nào có cặn (làm dung dịch vẩn đục) thì đó là dung dịch ca(oh)2, suy đoán nồng độ trong cốc cao, nếu không có cặn thì đó là ca(oh)2 2 giải pháp. Cốc đầu tiên là na2o.
- Phương trình hóa học xuất hiện:
na2o + h2o → 2naoh
cao + h2o → ca(oh)2
2naoh + co2 → h2o + na2co3 (tan trong nước)
ca(oh)2 + co2 → h2o + caco3 (kết tủa không tan trong nước)
Bài 2. Nhận biết hóa học từng chất trong mỗi nhóm chất sau.
a) cao, caco3; b) cao, mgo.
Viết phương trình hóa học
Hướng dẫn:a) Thu từng chất vào ống nghiệm hoặc cốc thủy tinh chứa đầy nước,
– Cho nhiều chất vào ống nghiệm nào thấy chất rắn tan ra rồi nóng lên
– Trong ống nghiệm không có sự hòa tan chất rắn, không có hiện tượng tăng nhiệt độ, chất cho vào là caco3
Phương trình hóa học:
cao + h2o → ca(oh)2
b) Làm thí nghiệm tương tự như a) đối với chất không tan, ống nghiệm không nóng lên là mgo.
Bài 3 trang 9 Hóa học 9:200ml dung dịch HCl 3,5M chỉ hòa tan 20g hỗn hợp hai oxit cuo và fe2o3
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính khối lượng mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.
Giải 3: Số mol hcl = 3,5. 0,2 = 0,7 nốt ruồi
Gọi x, y là số mol của cuo và fe2o3
a) cuo + 2hcl → cucl2 + h2o
Phản ứng x → 2x x (mol)
fe2o3 + 6hcl → 2fecl3 + 3h2o
Phản ứng: y → 6y 2y (mol)
Dựa vào khối lượng của hỗn hợp hai oxit và số mol hcl đã phản ứng, ta lập được phương trình đại số:
80x + 160y = 20 (1)
2x + 6y = 0,7(2)
Giải phương trình (1) (2) ta được x = 0,05 mol; y = 0,1 mol
b) mcuo = 0,05. 160 = 4 gam
m fe2o3 = 20 – 4 = 16 gam
(*) Giải thích cho bé khỏi tò mò: (80x = m cuo160y = m cuo160y; m=160 vì fe=56, o = 16 ⇒ fe2o3 = 56×2 + 16×3 = 160 , … )
Bài 4 trang 9 Hóa 9: Biết rằng 2,24 lít khí cacbonic (dktc) phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch ba(OH)2, sản phẩm thu được là baco3 và h2o
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính nồng độ mol của dung dịch tri(oh)2 đã dùng
c) Tính khối lượng kết tủa thu được.
Giải pháp:
Số mol CO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
a) co2 + ba(oh)2 → baco3 + h2o
Phản ứng: 0,1 → 0,1 0,1
b) Số mol tris(oh)2 trong 200 ml dung dịch là 0,1 mol
cm ba(oh)2 = 0,1/0,2 = 0,5 m
c) Kết tủa thu được sau phản ứng là baco3, có số mol là 0,1
M baco3 = 0,1 x 197 = 19,7 gam
Lý thuyết về một số oxit quan trọng
I. Canxi peroxide
1. Tính chất hóa học
Ca cao (lông tơ) là một oxit kiềm có thể hòa tan và phản ứng với nước và có các tính chất hóa học sau:
a) Tác dụng với nước: cao + h2o → ca(oh)2
Phản ứng giữa canxi oxit và nước gọi là quá trình vôi hóa, chất ca(oh)2 tạo thành được gọi là vôi tôi, là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước, phần tan tạo thành dung dịch kiềm hay còn gọi là nước vôi trong.
b) Tác dụng với axit tạo thành muối và nước.
Ví dụ: cao + 2hcl → cacl2 + h2o
c) Phản ứng với oxit axit tạo muối.
Ví dụ: cao + co2 → caco3
2. Ứng dụng của Canxi Oxit
cao có những ứng dụng chính sau:
– Phần lớn canxi oxit được dùng làm nguyên liệu trong công nghiệp luyện kim và hóa chất.
– Canxi oxit còn được dùng để khử axít trong đất canh tác, xử lý nước thải công nghiệp, khử trùng, diệt nấm, làm sạch môi trường…
– Canxi oxit rất hút ẩm nên được dùng để làm khô nhiều chất.
3. Sản xuất canxi oxit công nghiệp
Nguyên liệu để sản xuất canxi oxit là đá vôi (trong đó có caco3). Nhiên liệu bao gồm than, củi, dầu, khí tự nhiên…
Các phản ứng hóa học xảy ra khi nung vôi:
– Than đốt tạo ra khí co2 và toả nhiều nhiệt: c + o2 → co2
– Nhiệt lượng tỏa ra trên 9000c phân hủy đá vôi: caco3 → cao + co2
– Dùng làm thuốc diệt nấm,…
4. Điều chế lưu huỳnh đioxit
a) Trong phòng thí nghiệm: phản ứng với sulfit và axit mạnh (ví dụ: hcl, h2so4,…)
Ví dụ: na2so3 + h2so4 → na2so4 + so2 + h2o
Phương pháp đẩy khí được sử dụng để thu khí so2.
b) Trong công nghiệp: đốt lưu huỳnh hoặc pyrit trong không khí fes2:
s + o2 → so2
4fes2 + 11o2 → 2fe2o3 + 8so2
