Bài 27 Hướng dẫn đọc bài: Điều chế phản ứng phân hủy oxi SGK Hóa học 8. Nội dung bài đọc Bài 1 2 3 4 5 6 Trang 94 SGK Hóa học 8 Tất cả bao gồm Toàn bộ Lý thuyết, Công thức, Phương trình Hóa học, Chuyên đề Hóa học, . .. trong sgk giúp học tốt hóa học lớp 8.
Lý thuyết
Tôi. Chuẩn bị oxy trong phòng thí nghiệm
Trong phòng thí nghiệm, oxy được tạo ra bằng cách đun nóng các hợp chất giàu oxy dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao, chẳng hạn như kmno4 và kclo3.
Hai. Sản xuất oxy công nghiệp
Trong công nghiệp, oxy được tạo ra từ không khí (phân đoạn không khí lỏng) và nước (điện phân nước).
Ba. Phản ứng phân hủy
⇒ Phản ứng phân huỷ là phản ứng trong đó từ một chất ban đầu tạo thành hai hay nhiều chất.
Phản ứng hóa học và phản ứng phân hủy là trái ngược nhau.
Dưới đây là Lời giải bài 1 2 3 4 5 6 Bài 8 trang 94 SGK Hóa, các em hãy đọc kỹ phần đầu của bài trước khi giải nhé!
Bài tập
giaibaisgk.com giới thiệu đến các bạn đầy đủ phương pháp giải bài tập hóa học 8 có lời giải và đáp án chi tiết sgk hóa học 8 trang 2 3 4 5 6 bài 1 để các bạn tham khảo. Chi tiết lời giải, đáp án từng bài tập các em tham khảo dưới đây:
1. Giải bài 1 SGK Hóa học 8 trang 94
Chất nào sau đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:
a)fe3o4;b)kclo3;c)kmno4;
d) caco3; e) không khí; g) nước.
Trả lời:
Các chất dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: b) kclo3; c) kmno4.
pthh:
\(\begin{gathered} 2kcl{o_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2kcl + 3{o_2} \hfill \\ 2kmn{o_4}\xrightarrow{{ {t^o}}}{k_2}mn{o_4} + mn{o_2} + {o_2} \hfill \\ \end{gathered} \)
2. Trả lời 2 SGK Hóa học 8 trang 94
Sự khác biệt giữa sản xuất oxy trong phòng thí nghiệm và sản xuất oxy công nghiệp về nguyên liệu thô, sản lượng và chi phí là gì?
Trả lời:
Phòng thí nghiệm
Ngành
Thành phần
kmno4, kclo3
không khí, nước
Sản xuất
Đủ để thử nghiệm
Đầu ra lớn
Giá
Cao
Thấp
3. Giải bài 3 SGK Hóa học 8 trang 94
Sự khác biệt giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa học là gì? Cho hai ví dụ để minh họa.
Trả lời:
4. Giải bài 4 tr.94 SGK Hóa học 8
Tính số gam kali clorat cần dùng để điều chế:
a) 48 gam khí oxi;
b) 44,8 lít oxi (dktc).
Giải pháp thay thế:
Phương trình phản ứng hóa học:
2kclo3 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2kcl + 3o2
2 nốt ruồi \(\to\) 3 nốt ruồi
\(\dfrac{2}{3}\) mol \(\leftarrow\) 1 mol
\( \rightarrow {n_{kcl{o_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{o_2}}})
a)Số mol oxy tạo thành: \(n_{o_{2}}=\dfrac{48}{32}=1,5\) (mol).
Theo phương trình phản ứng hóa học ta có:
\(n_{kclo_{3}}=\dfrac{2}{3}n_{o_{2}}=\dfrac{2}{3}.1,5= 1\) ( Moore).
Khối lượng kali clorat cần dùng là:
\(m_{kclo_{3}}=\) n.m = 1.(39 + 35,5 + 48) = 122,5 (g).
b) Số mol oxy tạo thành: \(n_{o_{2}}=\dfrac{44.8}{22.4}\) = 2(mol ).
Theo phương trình phản ứng hóa học ta có:
\(n_{kclo_{3}}=\dfrac{2}{3}n_{o_{2}}=\dfrac{2}{3}.2\) ≈ 1,333 (mol) .
Khối lượng kali clorat cần dùng là:
\(m_{kclo_{3}}=\) n.m = 1,333.(39 + 35,5 + 48) = 163,3 (g)
5. Giải bài 5 tr.94 SGK Hóa học 8
Đốt đá vôi caco3 với vôi sống cao và CO2 khí cacbonic.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào? Tại sao?
Giải pháp thay thế:
a)Chúng tôi có:
caco3 \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\) cao + co2
b) Phản ứng nung là phản ứng phân hủy. Vì dưới tác dụng của nhiệt độ, một chất (đá vôi) bị phân hủy thành hai chất (vôi sống và khí cacbonic).
6. Giải bài 6 trang 94 SGK Hóa học 8
Trong phòng thí nghiệm, sắt oxit được điều chế từ Fe3O4 bằng O2 sắt oxit ở nhiệt độ cao.
a) Tính khối lượng sắt và oxi cần dùng để điều chế 2,32 g oxit sắt từ?
b) Tính khối lượng oxi cần dùng cho phản ứng trên theo gam kali pentmanganat kmno4, biết rằng đun nóng 2 mol kmno4 thu được 1 mol oxi.
Giải pháp thay thế:
a) Số mol oxit sắt từ:
\(n_{fe_{3}o_{4}}=\dfrac{2,32}{(56,3+16,4)}\) = 0,01 (mol).
Phương trình hóa học.
3fe + 2o2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) fe3o4
3mol 2mol 1mol.
0,03 mol \( \leftarrow \) 0,02 mol \( \leftarrow \) 0,01 mol.
Lượng sắt cần thiết là: \({m_{fe}} = 56.0,03 = 1,68\;(g)\)
Khối lượng oxi cần dùng là: \({m_{{o_2}}} = 32.0,02 = 0,64\;(g)\)
b)Phương trình hóa học:
2kmno4 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) k2mno4 + mno2 + o2
2mol \( \ đến \) 1mol
0,04 Nốt ruồi \( \Mũi tên trái\) 0,02 Nốt ruồi
Số gam orthomanganat cần dùng là:
m = 0,04. (39 + 55 + 16,4) = 6,32 gam.
Câu trước:
- Hướng dẫn giải 1 2 3 4 5 tr.91 SGK Hóa học 8
- Hướng dẫn giải 1 2 3 4 5 6 7 Trang 99 SGK Hóa học 8
- Giải các bài toán hóa học lớp 8 khác
- Học tốt môn toán lớp 8
- Học tốt vật lý lớp 8
- Học tốt môn sinh học lớp 8
- Học tốt ngữ văn lớp 8
- Điểm tốt môn lịch sử lớp 8
- Học tốt môn địa lý lớp 8
- Học tốt tiếng Anh lớp 8
- Học tốt môn tiếng Anh lớp 8 thí điểm
- Học Tin học lớp 8
- Học chăm chỉ môn gdcd lớp 8
Câu tiếp theo:
Xem thêm:
Trên đây là hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 94 SGK Hóa học 8 đầy đủ và ngắn gọn nhất. Chúc các bạn ôn thi môn hóa lớp 8 thật tốt!
“Bài tập nào khó, đã có giabaisgk.com”
