[bài giảng 16 hóa học 9] – Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 Trang 51 SGK Hóa 9: Tóm tắt kiến thức và giải bài tập hóa học kim loại.
1.Tác dụng với phi kim
a) Phản ứng với oxi: Hầu hết các kim loại (trừ vàng, bạch kim, bạc…) đều phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao để tạo thành oxit.
b) Phản ứng với phi kim khác (cl.,, s,…): Nhiều kim loại tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối.
2. Phản ứng với dung dịch axit
Nhiều kim loại tác dụng với dung dịch axit (hcl,…) tạo thành muối và khí hiđro.
3. Phản ứng với dung dịch muối
Các kim loại mạnh hơn (trừ na, k, ba…) tác dụng với muối của kim loại yếu hơn tạo thành muối và kim loại mới.
Giải bài 16 SGK Hóa học lớp 9 Trang 51
Bài 1: Kim loại có những tính chất hóa học nào? Cho ví dụ và viết phương trình hóa học minh họa cho kim loại magie.
Xem phần lý thuyết a ở trên.
poster 2 Viết phương trình hóa học dựa trên sơ đồ phản ứng sau:
a) …… + hcl —> mgcl2 + h2;
b) … + agno3 —> cu(no3)2 + ag;
c) …… + ……. —>
d) ….. + cl2 —> cucl2
e) ….. + s —> k2 s.
Giải pháp 2: Theo sơ đồ phản ứng sau, viết phương trình hóa học:
a) mg + 2hcl —> mgcl2 + h2↑;
b) cu + 2agno3 —> cu(no3)2 + 2ag↓;
c) 2zn + o2 —>t0 2zno;
d) cu + cl2 —>t0 cucl2
e) 2k + s —> k2 s t0
Bài 3 (trang 51):Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau:
a) Kẽm + axit sunfuric loãng b) Kẽm + dung dịch bạc nitrat;
c) natri + lưu huỳnh d) canxi + clo.
Giải pháp 3:
a) zn + h2so4 -> znso4 + h2
b) zn + 2agno3 -> zn(no3)2 + 2ag
c) 2na + s -> na2s
d) ca + cl2 -> cacl2
Bài 4: Dựa vào tính chất hóa học của kim loại, viết các phương trình hóa học của các chuyển hóa sau:
Giải pháp 4:
Có thể chứa những nội dung sau:
1) mg + cl2 —>t0 mgcl2
2) 2mg + o2 —>t0 2mg
3) mg + h2so4 —> mgso4 + h2
4) mg + cu(no3)2 —> mg(no3)2 + cu
5) mg + s —>t0 mg
Bài 5: Dự đoán hiện tượng và viết phương trình hóa học khi:
a) Đốt cháy dây dẫn trong khí clo.
b) Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch cucl2.
c) Nhúng miếng kẽm vào dung dịch cus04.
Giải:a) Tạo khói nâu đỏ: 2fe + 3cl2 —>t0 2fecl3
b) dung dịch cucl2 —> fecl2 + đồng
c) Dung dịch cuso4 chiếu sáng có kim loại đỏ bên ngoài vảy kẽm: zn + cuso4 —> znso4 + đồng
Bài 6 trang 51 sgk Hóa học 9: Ngâm lá kẽm trong 20 gam dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.
Giải pháp 6:
Ta có: mcuso4 = 20.0.1 = 2(g)
=> ncuso4 = 0,0125 (mol)
pthh: zn + cuso4 —> znso4 + đồng
1 nốt ruồi 1 nốt ruồi 1 nốt ruồi
0,0125 Nốt ruồi 0,0125 Nốt ruồi 0,0125 Nốt ruồi
=> mzn = n.m = 0,0125. 65 = 0,81 (gam)
mznso4 = n.m = 0,0125. 161= 2,01 (gam)
p = mddcuso4 + mzn – m cu giải phóng m dd
Nồng độ % của dung dịch znso4 là: c% = (2,01/20).100% = 10,05 (%)
Bài 7: Ngâm lá đồng trong 20 ml dung dịch bạc nitrat cho đến khi đồng không tan nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, sấy khô, đem cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng 1,52 gam. Xác định nồng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng (giả sử toàn bộ lượng bạc thoát ra đều bám vào lá đồng).
Giải pháp 7:
pthh: cu + 2agno3 —> cu(no3)2 + 2ag
Theo pthh:
Khối lượng phản ứng của 1 mol cu và 2 mol agno3 tăng 152g
xmol…………………….1,52g
=>x = 0,02 mol agno3
Nồng độ dung dịch Agno3: cmagno3 = n/v = 0,02/0,02 = 1 (m)
