Hướng dẫn giải bài 21: Tính Theo Công Thức Hóa Học SGK Hóa Học 8. Nội dung Bài 1 2 3 4 5 Trang 71 SGK Hóa Học 8 Gồm Trọn Bộ Lý Thuyết, Công Thức Hóa Học, Phương Trình Hóa Học, Chuyên Đề Hóa Học,… đi kèm trong sách giáo khoa giúp học sinh học tốt hóa học lớp 8.
Lý thuyết
1. Biết công thức hóa học của hợp chất, xác định thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất
Các bước xác định thành phần phần trăm nguyên tố của hợp chất:
♦ Cách 1:
– Tìm khối lượng mol của một hợp chất.
– Tìm số mol mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất rồi quy về khối lượng.
– Tìm thành phần phần trăm của các nguyên tố trong hợp chất.
♦ Cách 2:
Xét công thức hóa học: axbycz
\(\% a = \frac{{x.{m_a}}}{{{m_{hc}}}}.100\%\); \(\% b = \frac{{y.{m_b}}}{{{m_{hc}}}}.100\%\); \(\%c = 100\% – (\%a + \% b)\)
Ví dụ, công thức của phân bón hóa học là kno3, là công thức xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của một nguyên tố.
Công việc:
♦ Cách 1:
– Xác định khối lượng mol của hợp chất. \({m_{kn{o_3}}} = 39 + 14 + 16.3 = 101\)
– Xác định số mol mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
Có trong 1mol kno3:
+ 1 mol k nguyên tử ⇒ khối lượng của nguyên tử kali là: 1,39 = 39
+ 1 mol n nguyên tử ⇒ khối lượng của nguyên tử nitơ là: 1,14 = 14
+ 3 mol o nguyên tử ⇒ o khối lượng nguyên tử: 16,3 = 48
– Tính thành phần phần trăm của từng nguyên tố
\(\begin{array}{l} \% k = \frac{{39}}{{101}}.100 = 36,8.\% \\ \% n = \frac{{14}}{{101}}.100 = 13,8\% \\ \% o = \frac{{48}}{{101}}.100 = 47 ,8\ % \cuối{mảng}\)
♦ Cách 2:
Xét công thức hóa học kno3
Áp dụng công thức của chúng ta:
\(\begin{array}{l} \%k = \frac{{{m_k}}}{{{m_{hh}}}} = \frac{{39}}{ {101}}.100 = 36,8.\% \\ \% n = \frac{{{m_n}}}{{{m_{hh}}}} = \frac{{14 }} {{101}}.100 = 13,8\% \\ \% o = 100\% – (36,8\% + 13,8\% ) = 47,8 % \end{array}\ )
2. Biết thành phần các nguyên tố và xác định công thức hóa học của hợp chất
Các bước xác định công thức hóa học của hợp chất:
– Tìm khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
– Tìm số mol mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
– Cho biết công thức hóa học của hợp chất.
Ví dụ: Một hợp chất có thành phần khối lượng nguyên tố là: 40% cu; 20% s và 40%o. Xác định công thức hóa học của chất. Biết khối lượng mol của hợp chất là 160 g/mol.
Công việc:
– Tìm khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
\(\begin{array}{l} {m_{cu}} = \frac{{40}}{{100}}.160 = 64g\\{m_s} = \frac {{20}}{{100}}.160 = 32g\\ {m_o} = \frac{{40}}{{100}}.160 = 64g \end{array}\)
– Tìm số mol mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
\(\begin{array}{l} {n_{cu}} = \frac{{{m_{cu}}}}{{{m_{cu}}}} = \frac { {64}}{{64}} = 1mol{\rm{ }}\\ {n_s} = \frac{{{m_s}}}{{{m_s}}}{\rm{ = } }\frac{{32}}{{32}}{\rm{ = }}1mol{\rm{ }}\\ {n_o} = \frac{{{m_o}}}{ { {m_o}}}{\rm{ = }}\frac{{64}}{{16}}{\rm{ = }}4mol.\end{array}\)
– Khối lượng mol của hợp chất này là 160g/mol và số mol cu, s, o đều như trên nên công thức hóa học của hợp chất này là cuso4
Dưới đây là lời giải bài 8 trang 71 SGK hóa học 1 2 3 4 5. Các em đọc kỹ tên bài trước khi giải nhé!
Bài tập
giaibaisgk.com sẽ giới thiệu đến các bạn đầy đủ phương pháp trả lời, giải bài tập hóa học 8 có kèm theo lời giải và đáp án chi tiết sgk hóa học 8 trang 71 Bài 1 2 3 4 5 để các bạn tham khảo. Chi tiết lời giải, đáp án từng bài tập các em tham khảo dưới đây:
1. Giải bài 1 SGK Hóa học 8 trang 71
Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố hóa học có trong các hợp chất sau:
a) co và co2;
b) fe3o4 và fe2o3;
c) so2 và so3.
Giải pháp thay thế:
a) Hợp chất:
%mc = \(\dfrac{m_{c}}{m_{co}}\). 100% = \(\dfrac{12}{28}\) . 100% = 42,8%
%mo = 100% – 42,8% = 57,2%
Hợp chất cacbon đioxit:
%mc = \(\dfrac{m_{c}}{m_{co_{2}}}\). 100% = \(\dfrac{12}{44}\) . 100% = 27,3%
%mo = 100% – 27,3% = 72,7%
b) hợp chất fe2o3:
%mfe = \(\dfrac{2m_{fe}}{m_{fe_{2}o_{3}}}\). 100% = \(\dfrac{2.56}{160}\) . 100% = 70%
%mo = 100% – 70% = 30%
hợp chất fe3o4:
%mfe = \(\dfrac{3m_{fe}}{m_{fe_{3}o_{4}}}\). 100% = \(\dfrac{3.56}{232}\) . 100% = 72,4%
%mo = 100% – 72,4% = 27,6%
c) Hợp chất so2:
%ms = \(\dfrac{m_{s}}{m_{so_{2}}}\). 100% = \(\dfrac{32}{64}\) . 100% = 50%
%mo = 100% – 50% = 50%
Hợp chất so3:
%ms = \(\dfrac{m_{s}}{m_{so_{3}}}\). 100% = \(\dfrac{32}{80}\) . 100% = 40%
%mo = 100% – 40% = 60%
2. Giải bài 2 trang 71 SGK hóa học 8
Tìm công thức hóa học của hợp chất có các nguyên tố sau:
a) Khối lượng mol của hợp chất a là 58,5 g/mol, thành phần nguyên tố theo khối lượng là: 60,68% Cl, còn lại là Na.
b) Khối lượng mol của hợp chất b là 106g/mol và thành phần nguyên tố theo khối lượng là: 43,4%na; 11,3%; 45,3%o.
Giải pháp thay thế:
a)Khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
mcl = \(\dfrac{58,5 . 60,68}{100}\) = 35,5 (g)
Khối lượng phân tử = 58,5 – 35,5 = 23 (gam)
Số mol của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
ncl = \(\dfrac{{35,5}}{{35,5}}\) = 1 (nốt ruồi)
nna = \(\dfrac{{23}}{{23}}\) = 1 (mol)
Suy ra trong phân tử hỗn hợp có: 1 nguyên tử na và 1 nguyên tử cl. ⇒ Công thức hóa học của hợp chất này là: nacl.
b) Khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
mna = \(\dfrac{{106.43,4}}{{100}}\) = 46 (g)
mc = \(\dfrac{{106.11,3}}{{100}}\) = 12 (g)
Mo = 106 – 46 – 12 = 48 (gam)
Số mol của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
nna = \(\dfrac{{46}}{{23}}\) = 2 (mol)
nc = \(\dfrac{{12}}{{12}}\) = 1 (mol)
Không = \(\dfrac{{48}}{{16}}\) = 3 (mol)
Hãy suy ra phân tử hợp chất: 2 nguyên tử na, 1 nguyên tử c và 3 nguyên tử o. ⇒ Công thức hóa học của hợp chất này là: na2co3
3. Giải bài 3 tr.71 SGK Hóa học 8
Công thức hóa học của đường là c12h22o11.
a) Có bao nhiêu mol nguyên tử c, h và o trong 1,5 mol đường?
b) Tính khối lượng mol của đường.
c) Có bao nhiêu gam mỗi nguyên tố c, h, o trong 1 mol đường?
Giải pháp thay thế:
a)Số mol nguyên tử nguyên tố trong 1,5 mol đường là:
nc = 12.1.5 = 18 (mol)
nh = 22.1.5 = 33 (mol)
Không có gì=11.1.5=16.5 (mol)
b) Khối lượng mol của đường:
\(m_{c_{12}h_{22}o_{11}}\) = 12 . 12 + 22. 1+16. 11 = 342 gam
c) Khối lượng của nguyên tố trong 1 mol đường là:
mc=12. 12 = 144 gam
mh = 22. 1 = 22 gam
mo = 11. 16 = 176 gam
4. Giải bài 4 trang 71 SGK hóa học 8
Đồng đen oxit có khối lượng mol là 80 g/mol. Thành phần khối lượng của oxit này là: 80%cu và 20%o. Tìm công thức hóa học của đồng oxit trên.
Giải pháp thay thế:
Khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
mcu = \(\dfrac{80 . 80}{100}\) = 64 (g)
Mo = 80 – 64 = 16 (gam)
Số mol của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
ncu = \(\dfrac{{64}}{{64}}\) = 1 (mol)
Không = \(\dfrac{{16}}{{16}}\) = 1 (mol)
Suy ra phân tử hợp chất chứa: 1 nguyên tử cu và 1 nguyên tử o, công thức hóa học của hợp chất là: cuo.
5. Giải bài 5 trang 71 SGK Hóa học 8
Tìm công thức hóa học của khí a. biết:
– Khí a nặng hơn hiđro 17 lần.
– Thành phần khối lượng của khí a là: 5,88% h và 94,12% s.
Giải pháp thay thế:
Ta có: \(d_{a/h_{2}}\) = 17 ⇒ ma = 17. 2 = 34 (g/mol)
Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol khí a:
mh = \(\dfrac{34 . 5,88}{100}\) = 2 (g)
Mili giây = 34 – 2 = 32 (gam)
Số mol mỗi nguyên tố trong 1 mol khí a:
nh = \(\dfrac{2}{1}\) = 2 (nốt ruồi)
ns = \(\dfrac{32}{32}\) = 1 (nốt ruồi)
Suy ra trong 1 phân tử hợp chất a có 2 nguyên tử h và 1 nguyên tử s. ⇒ Công thức hóa học của khí a là: h2s.
Câu trước:
- Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 Trang 69 SGK Hóa học 8
- Hướng dẫn giải 1 2 3 4 5 Trang 75 76 SGK Hóa học 8
- Giải các bài toán hóa học lớp 8 khác
- Học tốt môn toán lớp 8
- Học tốt vật lý lớp 8
- Học tốt môn sinh học lớp 8
- Học tốt ngữ văn lớp 8
- Điểm tốt môn lịch sử lớp 8
- Học tốt môn địa lý lớp 8
- Học tốt tiếng Anh lớp 8
- Học tốt môn tiếng Anh lớp 8 thí điểm
- Học Tin học lớp 8
- Học chăm chỉ môn gdcd lớp 8
Câu tiếp theo:
Xem thêm:
Trên đây là hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 trang 71 SGK Hóa 8 đầy đủ và ngắn gọn nhất. Chúc các bạn ôn thi môn hóa lớp 8 thật tốt!
“Môn thể thao nào đã khó giabaisgk.com”
