Axit là một trong hai chủ đề chính mà chúng ta nghiên cứu trong hóa học. Có nhiều loại axit, và tính chất hóa học của chúng khác nhau. Hãy cùng tìm hiểu về tính chất hóa học của axit và xem chúng có điểm chung gì.
Axit là gì?
Axit là hợp chất có công thức hxa. Chua có vị chua đặc trưng. Hầu hết sẽ hòa tan trong nước và cho dung dịch ph <1. 7. Giá trị pH càng cao thì tính axit của chất đó càng yếu và ngược lại.
Ngoài ra, chúng ta còn có một cách định nghĩa khác về axit: axit là phân tử hoặc ion có khả năng nhường proton h+ cho bazơ hoặc nhận cặp electron chưa phân li của bazơ.
>>Đăng ký học thử môn hóa học miễn phí từ lớp 8 đến lớp 12
Phân loại axit
Tiêu chuẩn phân loại axit như sau:
Dựa trên tính chất hóa học của axit
- Axit mạnh: axit sunfuric h2so4, axit clohydric hcl, axit nitric hno3,…
- Axit yếu: axit cacbonic h2co3, hydro sunfua h2s…
- Axit kỵ khí: hcl, h2s, hbr, hi, hf…
- Axit oxy hóa: h2so4, hno3, h3po4, h2co3…
- Axit vô cơ: hcl, h2so4, hno3,…
- Axit hữu cơ – rcooh: ch3cooh, hcooh,…
- Axit: hcl, h2so4 /b pha loãng thường có tính chất hóa học của axit sunfuric và axit clohydric > tiết ra khí hydro dễ dàng hơn các chất khác.
- Kim loại: sử dụng kim loại đứng trước h trong chuỗi phản ứng
- Muối phải tan
- Axit mạnh
- Sản phẩm muối tạo thành sẽ không tan trong axit mới tạo thành.
- Vật liệu tạo hình phải chứa ít nhất 1 chất kết tủa hoặc khí dễ bay hơi.
- Nếu muối tan sau phản ứng là axit yếu và ngược lại.
- Oxy axit: tính axit tăng dần từ dưới lên trên: hio4 <; hbro4< hclo4
- Axit không có oxi: tính axit giảm dần từ dưới lên trên: hi >; hbr>axit clohiđric>cao
- Nếu r đẩy electron (gốc rno) thì tính axit giảm
- Nếu r hút e (r nhóm không no, thơm hoặc có nguyên tố halogen,…) thì tính axit sẽ mạnh.
Dựa trên nguyên tử oxy
Các lớp khác
Tính chất hóa học của axit
Tính chất hóa học của 9 loại axit sẽ bao gồm 5 đặc điểm cơ bản sau:
Axit làm đổi màu giấy quỳ
Giấy quỳ tím thường có màu tím. Tuy nhiên, khi chúng được đặt trong các môi trường khác nhau, màu sắc sẽ thay đổi. Trong môi trường axit, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Trong môi trường kiềm, giấy quỳ tím sẽ chuyển sang màu xanh.
Vì vậy tính chất hóa học của axit axetic và các axit khác nói chung sẽ làm đổi màu giấy quỳ tím. Do đó, khi muốn phân biệt các dung dịch axit, chúng ta có thể sử dụng phương pháp đơn giản và hiệu quả này.
toppy – Ứng dụng dạy học trực tuyến hàng đầu Việt Nam
Axit phản ứng với kim loại
Tính chất tiếp theo của axit là khi phản ứng với kim loại thì chúng biến đổi theo nguyên tắc sau:
axit + kim loại -> muối + h2
Điều kiện phản ứng là:
Dãy phản ứng hóa học của kim loại này là:
k, na, ca, mg, al, zn, fe, ni, sn, pb, h, cu, hg, ag, pt, au
Cách ghi nhớ dãy kim loại này là:
Khi cần may áo khoác thiếc, bạn nên hỏi tiệm Châu Phi trên đường
Một ví dụ về thuộc tính này như sau:
2na + 2hcl → 2nacl + h2
mg + h2so4 (pha loãng) → mgso4 + h2
fe + 2hcl → fecl2 + h2
>> Bật mí cách vượt qua nỗi sợ hóa học – toppy
Phản ứng với base
Các quy tắc kết hợp axit và bazơ như sau:
axit + bazơ -> muối + nước
Tất cả các axit đều phản ứng với bazơ. Những phản ứng này có thể dữ dội, và chúng được gọi là phản ứng trung hòa.
Một ví dụ về phản hồi này như sau:
naoh + hcl → nacl + h2o
mg(oh)2 + 2hcl → mgcl2+ 2h2o
Phản ứng với oxit bazơ
Tất cả các axit đều phản ứng với oxit bazơ theo nguyên tắc sau:
Axit + Oxit kiềm -> Muối + Nước
Ví dụ:
na2o + 2hcl → 2nacl + h2
feo + h2so4(loãng hơn) → feso4 + h2o
cuo + 2hcl → cucl2 + h2o
Vai trò của muối
Các quy tắc là:
Muối (tan) + axit (mạnh) → muối mới (tan hoặc không tan) + axit mới (yếu, dễ bay hơi hoặc mạnh).
Điều kiện phản ứng:
Ví dụ:
h2so4 + bacl2 → baso4(r) + 2hcl
k2co3 + 2hcl → 2kcl + h2o + co2 (h2co3 bị phân hủy thành h2o và co2)
Cách đánh giá độ mạnh của axit
Làm cách nào để xác định mức độ mạnh của một axit? Câu trả lời dựa trên tính linh động của nguyên tử hydro trong axit. H của một axit càng linh động thì axit đó càng mạnh và ngược lại.
Khi một axit có chứa oxi trong cùng một nguyên tố thì axit càng ít oxi thì axit càng yếu và ngược lại. Ví dụ: hclo4>hclo3>hclo2>hiđro clorua
Tương tự như vậy đối với axit của các nguyên tố cùng thời, khi các nguyên tố này ở hóa trị cao nhất thì nguyên tố trung tâm càng yếu, phi kim càng yếu thì axit càng yếu. Ví dụ: hclo4> h2so4> h3po4
Axit cùng nguyên tố a
Axit hữu cơ và bazơ
Choooh>ch3cooh>ch3ch2cooh>ch3ch2ch2cooh>n-c4h9cooh.
Trên đây là tính chất hóa học của axit và một số kiến thức cơ bản liên quan. Tôi hy vọng nó sẽ hữu ích cho nghiên cứu của bạn.
Xem thêm:
Tính chất hóa học của clo-toppy lớp 9
