Bài 26: Thực hành Bộ Halo – Chương 6
Giải bài 1, 2, 3, 4 trang 118; bài 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13 trang 119 SGK 10.
Bài tập 1. Dãy nào sau đây sắp xếp đúng thứ tự tính axit giảm dần?
A. hcl, hbr, hi, hf
hbr, hi, hf, hcl
Xin chào, hbr, hcl, hf
hf, hcl, hbr, hi
C đúng
Sau 2. Dung dịch muối nào sau đây không phản ứng khi nhỏ dung dịch agno3 vào?
A. Nuff Cape Nable
NaCl d.con nai
Chọn một
Bài 3. Trong các phản ứng hóa học sau:
so2 + br2 + 2h2o → h2so4 + 2hbr
Brôm làm gì?
A. chât khử.
Chất oxi hóa.
Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
Không phải là chất oxi hóa, không phải là chất khử.
Chọn câu trả lời đúng.
Chọn b
Bài 4. Chọn phát biểu đúng về flo, clo, brom, iot:
A. Flo là chất oxi hóa mạnh, gặp nước có tính oxi hóa mạnh.
Clo là chất oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.
Brôm là chất oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng cũng oxi hóa được nước.
Iốt là chất oxi hóa yếu hơn flo, clo và brom, nhưng nó cũng có thể oxi hóa nước.
Chọn một
Bài 5. (10 trang 119)
Là nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s24p5.
a) Viết cấu hình electron đầy đủ của các nguyên tố trên.
b) Cho biết tên, kí hiệu, cấu tạo phân tử của nguyên tố.
c) Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố và nêu phản ứng hóa học minh họa
d) So sánh tính chất hóa học của nguyên tố này với 2 nguyên tố halogen khác trên và dưới nó trong nhóm halogen, nêu diễn biến của phản ứng.
Giải pháp 5:
a) Một halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s24p5.
Cấu hình đầy đủ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d10 4s24p5
b) Tên nguyên tố là brom, kí hiệu là br, công thức phân tử là br2
c) Tính chất hóa học của nguyên tố là oxi hóa.
– Brôm tác dụng với nhiều kim loại
3br2 + 2al → al2br3
– Brôm phản ứng với nước tương tự như clo, nhưng khó hơn.
br2 + h2o hbr + hbro
– Brôm thể hiện tính khử khi phản ứng với chất oxi hóa mạnh.
br2 + 5cl2 + h2o → 2hbro3 + 10hcl
– Nước brom oxi hóa muối i-ốt thành i-ốt.
br2 + hươu → 2nabr + i2
d) So sánh tính chất hóa học của brom với clo và iot.
Brôm là chất oxi hóa yếu hơn clo nhưng mạnh hơn iot nên
cl2 + 2nabr → 2nacl + br2
br2 + hươu → 2nabr + i2
Bài giảng 6 có các chất sau: kmno4, mno2, k2cr2o7 và dung dịch hcl
a) Nếu các chất oxi hóa có khối lượng bằng nhau thì chất oxi hóa nào tạo ra nhiều khí clo nhất?
b) Nếu số mol các chất oxi hóa bằng nhau thì chất nào sinh ra nhiều khí clo hơn?
Hãy tính đáp án đúng theo phương trình phản ứng.
Giải 6:a) Giả sử khối lượng mỗi chất là gam.
mno2 + 4hcl → mncl2 + cl2 + 2h2o (1)
2kmno4 + 14 hcl → 2mncl2 + 2kcl + 5cl2 + 8h2o (2)
k2cr2o7 + 14 hcl → 2crcl2 + 2kcl + 3cl2 + 7h2o (3)
Sau đó sử dụng: kmno4 để điều chế thêm cl2
b) Nếu số mol của một chất bằng n mol
Theo (1) nmol mno2 → nmol cl2
Theo (2) nmol kmno4 → 2,5nmol cl2
Theo (3)nmol k2cr2o7 → 3nmol cl2
Ta có: 3n > 2,5n>
Vậy dùng k2cr2o7 nhiều hơn cl2
Sau 7. Tính khối lượng hcl bị oxi hóa bởi mno2, biết khí cl2 sinh ra trong phản ứng này có thể đẩy ra 12,7 i2 khí thoát ra khỏi dung dịch.
Giải pháp 7:Phương trình hóa học của phản ứng:
cl2 + 2nai → 2nacl + i2
71 gam (2 x 127) gam
12,7g
x = 3,55 gam
4hcl + mno2 → mncl2 + cl2 + 2h2o
(4 x 36,5g) 71g
y gam 3,55 gam
y = 7,3g
Thể tích axit clohydric cần dùng là 7,3g
Bài 8. Phát biểu chứng minh khả năng oxi hóa của clo mạnh hơn phản ứng của brom và iot.
Trả lời: Clo dễ bị oxi hóa trong dung dịch muối brom br – dễ bị oxi hóa trong dung dịch muối iot i-.
cl2 + 2nabr → 2nacl + br2
cl2 + 2nai → 2nacl + i2
Bài 9. Để điều chế flo, dung dịch kf phải được điện phân trong hydro florua lỏng đã loại bỏ hết nước. Tại sao tránh nước?
Trả lời: Khi điện phân hỗn hợp kf trong hf lỏng khan thì toàn bộ nước đã được loại bỏ. Lý do tránh sự tồn tại của nước là do flo phản ứng với nước giải phóng o2
2f2 + 2h2o → 4hf + o2
Phản ứng thực ra rất phức tạp: trước hết phải có phản ứng hóa học:
f2 + h2o → 2hf + o
Một số nguyên tử oxy kết hợp với flo để tạo thành 2. Vì vậy ta không điều chế được flo nguyên chất.
Bài 10. Trong dung dịch có hòa tan 2 muối nabr và nacl. Nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch bằng nhau và bằng c%. Tìm nồng độ c% của muối đi trong dung dịch, biết 50g dung dịch muối đi trên vừa đủ để pha chế 50ml dung dịch agno3 8%, khối lượng riêng d=1,0625 g/cm3.
Giải pháp 10:
Phương trình hóa học của phản ứng:
nabr + agno3 → agbr↓ + nano3
x nốt ruồi x nốt ruồi x nốt ruồi
nacl + agno3 → agcl↓ + nano3
y mol y mol y mol
Biết nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch đều bằng nhau, khối lượng dung dịch là 50g nên khối lượng nacl bằng khối lượng nabr.
Ta có hệ phương trình đại số:
Giải ra, ta có x = 0,009 mol nabr
→ mnabr = mnacl = 103 x 0,009 = 0,927g
c% = 0,927/50 x 100% = 1,86%
Bài 11 (Hóa 10, tr. 119): Cho phản ứng của 5,85 g nacl hòa tan trong 300 ml với 34 g agno3 hòa tan trong 200 ml có tạo kết tủa thu được dung dịch lọc.
a) Tính khối lượng kết tủa thu được.
b) Tính nồng độ mol của chất còn lại trong nước lọc. Cho rằng thể tích nước lọc thu được thay đổi không đáng kể.
Giải:nnacl = 5,85 /58,5 = 0,1 mol; nagno3 = 34/170 = 0,2 mol
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
nacl + agno3 → agcl↓ + nano3
0,1 nốt ruồi 0,1 nốt ruồi 0,1 nốt ruồi 0,1 nốt ruồi
magcl = 143,5 x 0,1 = 14,35g
b) vdd = 300 + 200 = 500 ml
nagno3du = 0,2 – 0,1 = 0,1 nốt ruồi
cm(nano3) = cm(agno3) = 0,1 / 0,5 = 0,2 mol/l. = 0,1/0,5 = 0,2 mol/lít
bài 12 hóa học 10 trang 119:69,6 gam mno2 phản ứng với dung dịch HCl đặc dư. Đưa khí thoát ra vào 4m (nhiệt độ phòng) dung dịch 500ml.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Xác định nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng độ kết tinh của dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.
Giải:nnaoh = 0,5 x 4 = 2 mol
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
mno2 + 4 hcl → mncl2 + cl2 +2h2o
0,8 nốt ruồi 0,8 nốt ruồi 0,8 nốt ruồi
cl2 + 2naoh → nacl + naclo + h2o
0,8 mol → 1,6 mol 0,8 mol 0,8 mol
b) Nồng độ mol của chất trong dung dịch sau phản ứng:
cm(nacl) = cm(mncl2) = cm(naclo) = 0,8 /0,5 = 1,6 mol/lít
cm(naoh) cặn = (2. 1.6)/0.5 = 0.8 mol/l
bài 13. Oxy chứa các tạp chất dạng khí như clo. Làm thế nào để loại bỏ tạp chất đó?
Giải thích: Cho hỗn hợp đi qua dung dịch naoh, khí clo phản ứng với dung dịch naoh ta thu được khí o2
cl2 + 2naoh → nacl + naclo + h2o
