bài 37 hóa học 9: lý thuyết và giải bài 1, 2, 3, 4 trang 119 sgk hóa học 9: etilen
Bài tập 1: Đếm số liên kết đơn, liên kết đôi giữa các nguyên tử cacbon trong phân tử của chất sau:
a) ch3 – ch3 ; b) ch2 = ch2 ; c) ch2 = ch – ch = ch2
Giải pháp một:
ch3 – ch3
Có một liên kết đơn c – c giữa hai nguyên tử cacbon
ch2 = ch2
Có một liên kết đôi c – c giữa hai nguyên tử cacbon
ch2 = ch – ch2 = ch2
Trong phân tử chất có 1 liên kết đơn (c-c) và 2 liên kết đôi (c=c)
Bài 2: Điền từ thích hợp “có” hoặc “không” vào các cột sau:
<3
Hỗn hợp khí được dẫn vào bình chứa dung dịch brom dư, khí etilen tham gia phản ứng tạo thành dung dịch đibromethane lỏng. Khí đầu ra là ch4.
ch2 = ch2 + br2 → br-ch2-ch2-br
Bài 4 trang 119 sgk Hóa học 9:Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen phải dùng:
a) Có bao nhiêu lít khí oxi?
b) Có bao nhiêu lít không khí chứa 20% oxi theo thể tích?
Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Giải pháp 4:
Số nốt ruồi c2h4 = 4,48 : 22,4 = 0,2 nốt ruồi
a) Phương trình phản ứng đốt cháy etilen:
c2h4 + 3o2 -tº→ 2co2 + 2h2o
p.u: 0,2 0,6 0,4 (mol)
vo2 = 0,6 x 22,4 = 13,44 rung
hai)
=>vkk = 5 vo2 = 5 x 13,44 = 67,2 lít
Đánh giá lý thuyết
Tôi. Tính chất vật lý
Etylen là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.
Hai. cấu trúc dạng hạt
Trong phân tử etilen c2h4, giữa hai nguyên tử cacbon có một liên kết đôi.
Có một liên kết yếu trong liên kết đôi. Liên kết này dễ dàng bị phá vỡ trong phản ứng hóa học.
Những hiđrocacbon mạch hở, trong phân tử có một liên kết đôi như etilen được gọi là olefin, có công thức chung là cnh2n, trong đó n>;2.
Ba. Tính chất hóa học
1) Phản ứng với oxy:
Khi đốt cháy trong oxi, etilen cháy tạo thành khí co2 và h2o tỏa nhiệt lớn.
c2h4 + 3o2 → 2co2 + 2h2o
2) Phản ứng với dung dịch brom (hoặc nước brom, có màu vàng cam);
Trong phản ứng này, một trong các liên kết thừa bị phá vỡ và phân tử etilen kết hợp thêm một phân tử brom. Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng.
Ngoài nước brom, ở điều kiện thích hợp etilen còn phản ứng với một số chất khác như hiđro,…
3. trùng hợp
Khi có chất xúc tác và nhiệt độ thích hợp, các liên kết yếu trong phân tử ethylene bị phá vỡ, cho phép các phân tử ethylene liên kết với nhau để tạo thành một chất có trọng lượng phân tử rất cao gọi là polymer.
p>
Bốn. ứng dụng
– Etylen được dùng trong sản xuất axit axetic, etanol, poly(vinyl clorua)…
– Ethylene được dùng để thúc chín trái cây.
